1. Saltvattenens roll:
* elektrolyt: Saltvatten fungerar som en elektrolyt, vilket innebär att den innehåller upplösta joner (laddade partiklar) som kan bära en elektrisk ström. Detta möjliggör flöde av elektroner som är nödvändiga för korrosionsprocessen.
* Konduktivitet: Saltvatten är mycket ledande, vilket innebär att det lätt underlättar rörelsen av joner, vilket ytterligare främjar korrosionsreaktionen.
2. Den kemiska reaktionen:
* oxidation: Metallen (som järn) i kontakt med saltvatten förlorar elektroner och blir oxiderad. Detta bildar järnjoner (Fe²⁺ och Fe³⁺).
* reduktion: Det upplösta syre i saltvattenvinstens elektroner och reduceras till hydroxidjoner (OH⁻).
* Bildning av rost: Järnjonerna och hydroxidjonerna kombineras för att bilda järnoxid (Fe₂o₃) - allmänt känd som rost.
3. Den elektrokemiska cellen:
* anod: Metallytan fungerar som anoden, där oxidation inträffar.
* Cathode: Det upplösta syre i saltvatten fungerar som katoden, där reduktion sker.
* elektrolyt: Saltvattnet tillåter flödet av elektroner mellan anoden och katoden.
4. Andra faktorer:
* Temperatur: Högre temperaturer ökar korrosionshastigheten.
* syrekoncentration: Mer upplöst syre i vattnet påskyndar reaktionen.
* ph: En surare miljö (lägre pH) ökar korrosion.
Sammanfattningsvis:
Saltvatten ger den perfekta miljön för elektrokemisk korrosion på grund av dess konduktivitet, upplöst syre och förmågan att fungera som en elektrolyt. Detta leder till oxidation av metallytor, vilket resulterar i bildning av rost.
