ekvivalenspunkten I en syrasreaktion är den punkt vid vilken molen med syra och bas är kemiskt ekvivalenta. Detta innebär att de helt har neutraliserat varandra, vilket resulterar i en lösning som endast innehåller salt och vatten.

Här är en uppdelning:

* Acid-basreaktion: I en syrasreaktion reagerar en syra (H⁺-donator) med en bas (OH⁻-acceptor) för att bilda salt och vatten.

* ekvivalenspunkt: Vid ekvivalenspunkten är mängden syra och bas stökiometriskt lika. Detta innebär att all syra har reagerat med hela basen och vice versa.

* neutralisering: Ekvivalenspunkten betyder fullständig neutralisering, där lösningens pH bestäms av det bildade saltet. Om saltet kommer från en stark syra och stark bas kommer pH att vara neutralt (7). Om saltet kommer från en svag syra och stark bas kommer pH att vara något grundläggande och vice versa.

Viktiga anteckningar:

* ekvivalenspunkt kontra slutpunkt: Ekvivalenspunkten är ett teoretiskt begrepp, medan slutpunkten är den punkt där en indikator ändrar färg, vilket signalerar genomförandet av reaktionen. Slutpunkten bör idealiskt sammanfalla med ekvivalenspunkten, men det kan vara en liten skillnad på grund av indikatorbegränsningar.

* titrering: Ekvivalenspunkten bestäms vanligtvis i titreringar, där en lösning av känd koncentration (titrant) läggs till en lösning av okänd koncentration (analyt) tills ekvivalenspunkten har uppnåtts.

Exempel:

Tänk på titreringen av en stark syra (HCl) med en stark bas (NaOH):

`` `

Hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)

`` `

Vid ekvivalenspunkten kommer molen hos HCl att vara lika med molen av NaOH. Den resulterande lösningen kommer endast att innehålla NaCl (salt) och vatten, och pH kommer att vara neutralt (7).