1. Identifiera reaktanter och produkter
* Börja med att korrekt skriva de kemiska formlerna för alla reaktanter (ämnen som reagerar) och produkter (bildade ämnen) i reaktionen.
2. Räkna atomerna på varje sida
* reaktanter: Räkna antalet atomer i varje element som finns i reaktanternas formler.
* Produkter: Räkna antalet atomer i varje element som finns i produkternas formler.
3. Justera koefficienter
* koefficienter: Dessa är siffrorna som placeras framför varje kemisk formel i ekvationen. De indikerar antalet mol för varje ämne som är involverade i reaktionen.
* balansering: Justera koefficienterna framför varje formel för att göra antalet atomer i varje element samma på båda sidor av ekvationen.
* Du kan bara ändra koefficienter, * inte * abonnemang inom de kemiska formlerna! Ändring av abonnemang förändrar föreningens kemiska identitet.
4. Kontrollera ditt arbete
* Se till att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av den balanserade ekvationen.
Exempel:
obalanserad ekvation:
* CH4 + O2 → CO2 + H2O
Räkningsatomer:
* reaktanter: 1 c, 4 h, 2 o
* Produkter: 1 c, 2 h, 3 o
balansering:
1. Balans kol: Båda sidor har redan 1 kolatom.
2. Balans Väte: Det finns 4 timmars atomer på reaktantsidan och endast 2 på produktsidan. Sätt en koefficient på 2 framför H2O:CH4 + O2 → CO2 + 2H2O.
3. Balans syre: Nu finns det 4 O -atomer på produktsidan (2 från CO2 och 2 från 2H2O) och endast 2 på reaktantsidan. Sätt en koefficient på 2 framför O2:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
Balanserad ekvation:
* CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
tips:
* Börja med den mest komplexa molekylen.
* Balansmetaller först, sedan icke -metaller och slutligen väte och syre.
* Om du kämpar kan du prova att balansera ett element i taget och arbeta dig igenom ekvationen.
Ytterligare anteckningar:
* Balanseringsekvationer är en test-och-fel-process. Det kan ta några försök att hitta rätt koefficienter.
* Det finns några speciella fall, som redoxreaktioner, där balansering kan vara mer komplexa och kräver ytterligare steg.
Låt mig veta om du vill träna med ett specifikt exempel!
