Här är varför:

* joniseringsenergi: Litium har en lägre joniseringsenergi än beryllium. Detta innebär att det krävs mindre energi för att ta bort en elektron från en litiumatom, vilket gör det lättare att bilda en positiv jon och delta i kemiska reaktioner.

* Elektropositivitet: Litium är mer elektropositiv än beryllium. Elektropositivitet hänvisar till ett elements tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.

* atomstorlek: Litiumatomer är mindre än berylliumatomer. Denna mindre storlek leder till en starkare attraktion mellan kärnan och valenselektronen, vilket gör det lättare för litium att förlora sin elektron.

I allmänhet ökar reaktiviteten ner en grupp och minskar över en period i det periodiska tabellen. Litium är i grupp 1 (alkalimetaller) och beryllium är i grupp 2 (alkaliska jordmetaller). Litium är högre uppe i det periodiska tabellen än beryllium, så det är mer reaktivt.