Förklaring:

* vätebindning: Vattenmolekyler kan bilda vätebindningar, som är starka intermolekylära krafter. Syre är mycket elektronegativt, vilket skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna. Detta gör att vattenmolekyler kan bilda starka dipol-dipolinteraktioner och vätebindningar.

* metan (CH4): Metanmolekyler är icke -polära och uppvisar endast svaga London -spridningskrafter, som är den svagaste typen av intermolekylär kraft.

Därför leder den starkare vätebindningen i vatten till en signifikant högre attraktionskraft mellan dess molekyler jämfört med de svaga London -spridningskrafterna i metan.

Nyckelpunkter:

* Starkare intermolekylära krafter resulterar i högre kokpunkter, smältpunkter och ytspänning.

* Vatten har en högre kokpunkt (100 ° C) än metan (-161 ° C), vilket återspeglar de starkare attraktionskrafterna mellan vattenmolekyler.