Koncentrationerna av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) i en vattenlösning är omvänt proportionell till varandra. Detta innebär att när koncentrationen av den ena ökar minskar koncentrationen av den andra. Detta förhållande definieras av den joniska produkten av vatten (kW) :

kw =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 vid 25 ° C

Här är vad detta betyder:

* neutral lösning: I en neutral lösning är koncentrationerna av H+ och OH- lika. Detta inträffar när båda är 1,0 x 10^-7 M.

* Acidic Solution: I en sur lösning är koncentrationen av H+ större än koncentrationen av OH-. Detta betyder [H+]> 1,0 x 10^-7 m och [OH-] <1,0 x 10^-7 M.

* grundläggande lösning: I en grundläggande lösning är koncentrationen av OH- större än koncentrationen av H+. Detta betyder [OH-]> 1,0 x 10^-7 m och [H+] <1,0 x 10^-7 M.

Nyckelpunkter:

* Produkten av [H+] och [OH-] är alltid lika med KW, även om lösningen är sur eller grundläggande.

* PH -skalan, som mäter surhet/basicitet, är relaterad till koncentrationen av H+:

* ph =-log [H+]

* Lägre pH -värden indikerar högre surhet (mer H+).

* Högre pH-värden indikerar högre basicitet (mer OH-).

Exempel:

Om koncentrationen av H+ i en lösning är 1,0 x 10^-5 M, kan koncentrationen av OH-beräknas med KW:

[OH-] =KW / [H+] =(1,0 x 10^-14) / (1,0 x 10^-5) =1,0 x 10^-9 m