1. Polaritet och "som upplöses som"
* Vatten är en polär molekyl: Detta innebär att det har ett positivt och negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner.
* polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel: Vatten lockar andra polära molekyler (som sockerarter eller salter) på grund av de elektrostatiska interaktionerna mellan deras motsatta laddningar.
* icke -polära ämnen upplöses inte i vatten: Icke -polära molekyler, som oljor eller fetter, saknar dessa laddningar. De är mer lockade av varandra än att vattna, så de förblir separata.
2. Intermolekylära krafter
* starkare krafter i lösta ämnen: Vissa ämnen har starkare intermolekylära krafter (som vätebindning) inom sig själva än de gör med vatten. Detta gör det energiskt ogynnsamt för dem att bryta isär och interagera med vatten. Exempel inkluderar kolväten med lång kedja eller vissa polymerer.
3. Gitterenergi
* joniska föreningar: Vissa joniska föreningar (som kalciumkarbonat) har starka jonbindningar som håller sin gitterstruktur tillsammans. Den energi som krävs för att bryta dessa bindningar är större än den energi som erhållits från solvation med vatten.
4. Entropi
* Minskad entropi: När vissa ämnen upplöses minskar de faktiskt entropin av lösningen. Detta kan vara ogynnsamt, och ämnet kanske inte lösas in bra.
5. Storlek och form
* Stora eller komplexa molekyler: Mycket stora eller komplexa molekyler kan ha problem med att passa mellan vattenmolekyler, vilket gör solvation mindre troliga.
6. Närvaro av funktionella grupper
* hydrofoba grupper: Molekyler med stora hydrofoba (vattenavvisande) grupper, såsom långa kedjor av kolväten, kommer att motstå upplösning i vatten.
Exempel:
* olja och vatten: Olja är icke -polär, medan vatten är polärt. De blandar inte.
* Sand: Sand är främst kiseldioxid (SiO2), en mycket stabil jonisk förening med starka bindningar.
* plast: Många plast är långa kedjor av icke -polära kolväten, vilket gör dem olösliga i vatten.
Sammanfattningsvis beror lösligheten för ett ämne i vatten på balansen mellan krafter mellan lösta ämnet och lösningsmedlet. Om de krafter som gynnar separationen är starkare än de som gynnar blandningen kommer ämnet inte att lösa upp.
