Tillståndet av materia - fast, flytande och gas - definieras av arrangemanget och rörelsen av deras partiklar (atomer eller molekyler). Här är en uppdelning av varför varje stat uppför sig som det gör:

fasta ämnen:

* Partikelarrangemang: Partiklar i ett fast ämne är tätt packade ihop i ett regelbundet, upprepande mönster (kristallgitter).

* rörelse: Partiklar vibrerar på plats, men de rör sig inte fritt. Det är därför fasta ämnen har en fast form och volym.

* attraktionskrafter: Starka intermolekylära krafter håller partiklarna ihop, vilket gör dem mycket svåra att komprimera.

vätskor:

* Partikelarrangemang: Partiklar i en vätska är närmare varandra än i en gas, men inte så tätt packade som i ett fast ämne. De kan röra sig runt varandra, vilket ger vätskor en fast volym men inte en fast form.

* rörelse: Partiklar rör sig mer fritt än i ett fast ämne, men de upplever fortfarande några attraktiva krafter.

* attraktionskrafter: De intermolekylära krafterna är svagare än i fasta ämnen, vilket gör att partiklarna kan flyta.

gaser:

* Partikelarrangemang: Partiklar i en gas är långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt.

* rörelse: Partiklar har hög kinetisk energi och rör sig i höga hastigheter i alla riktningar.

* attraktionskrafter: Intermolekylära krafter mellan gaspartiklar är mycket svaga, vilket gör att gaser kan expandera för att fylla sin behållare.

* Kompressibilitet: Gaserna är mycket komprimerbara eftersom det finns mycket utrymme mellan deras partiklar.

Sammanfattningsvis:

Skillnaderna i materiens tillstånd beror på styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan partiklar och mängden kinetisk energi de har. Fasta ämnen har de starkaste krafterna och den minst kinetiska energin, medan gaser har de svagaste krafterna och den mest kinetiska energin. Vätskor faller däremellan.

Kom ihåg att detta är en förenklad förklaring. Det finns många andra faktorer som påverkar materiens tillstånd, till exempel tryck och temperatur.