1. Laboratorieberedning:
* Reaktion av ammoniumsalter med starka baser: Detta är den vanligaste laboratoriemetoden. Ammoniumklorid (NH₄CL) eller ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄) reageras med en stark bas som natriumhydroxid (NaOH) eller kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂) för att producera ammoniakgas.
* Ekvation: 2NH₄CL + CA (OH) ₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃
* Uppvärmning av ammoniumsalter: Ammoniumsalter som ammoniumnitrat (NH₄no₃) sönderdelas vid uppvärmning för att producera ammoniakgas.
* Ekvation: NH₄no₃ → N₂O + 2H₂O
2. Industriell produktion:
* Haber-Bosch-processen: Detta är den primära industriella metoden för att producera ammoniak. Det handlar om att reagera kvävgas (N₂) med vätgas (H₂) under högt tryck (cirka 200 atm) och temperatur (cirka 500 ° C) i närvaro av en järnkatalysator.
* Ekvation: N₂ + 3h₂ ⇌ 2nh₃
Allmänt förfarande för laboratorieförberedelser:
1. Ställ in: En rundkolv är ansluten till ett leveransrör som leder till en gasuppsamlingsapparat (som en inverterad graderad cylinder fylld med vatten).
2. Reaktionsblandningen: Tillsätt ammoniumsalt och den starka basen i kolven.
3. Uppvärmning: Värm kolven försiktigt för att initiera reaktionen.
4. Gassamling: Den producerade ammoniakgasen kommer att förskjuta vatten i den graderade cylindern.
5. torkning: Ammoniakgasen kan torkas genom att passera den genom ett torkrör som innehåller kalciumklorid (CaCl₂).
Säkerhetsåtgärder:
* Ammoniakgas är en stark irriterande och kan orsaka andningsproblem. Använd en rökhuv under förberedelserna.
* Undvik kontakt med ammoniakgas och dess lösningar.
* Använd lämplig säkerhetsutrustning som handskar, skyddsglasögon och labbrockar.
Obs: De exakta procedurerna och säkerhetsåtgärderna kan variera beroende på den specifika metoden och installationen som används. Det är avgörande att konsultera lämpliga laboratoriehandböcker och säkerhetsriktlinjer innan du försöker förbereda ammoniakgas.
