Här är varför:
* en valenselektron: Alkali -metaller har bara en elektron i sitt yttersta skal. De förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil, full yttre skalkonfiguration.
* låg joniseringsenergi: Det krävs relativt lite energi för att ta bort deras enskilda valenselektron. Detta gör dem ivriga att reagera och bilda positiva joner.
* Stor atomradie: Alkali -metaller har stora atomradier, vilket innebär att deras yttersta elektron är längre från kärnan och upplever svagare attraktion. Detta gör det lättare att ta bort.
Exempel på alkalimetaller:
* Litium (li)
* Natrium (NA)
* Kalium (k)
* Rubidium (RB)
* Cesium (CS)
* Franciium (FR)
Viktig anmärkning: Reaktiviteten ökar när du rör dig ner i Alkali -metallgruppen. Så Franciium (FR) är den mest reaktiva metallen, men den är också radioaktiv och extremt sällsynt.
