* Hög kinetisk energi: Gaspartiklar har hög kinetisk energi, vilket innebär att de ständigt är i rörelse och rör sig i höga hastigheter.
* Inga starka interaktioner: Gaspartiklar har svaga intermolekylära krafter, så att de inte håller sig ihop eller har starka attraktioner.
* frekventa kollisioner: På grund av deras höga hastigheter och brist på starka interaktioner kolliderar gaspartiklar ofta med varandra och väggarna i deras behållare.
* oförutsägbar bana: Riktningen och hastigheten för en gaspartikel förändras drastiskt med varje kollision. Dessa kollisioner är i huvudsak slumpmässiga, vilket gör det omöjligt att förutsäga den exakta vägen som en gaspartikel kommer att ta mellan kollisioner.
Tänk på det så här: Föreställ dig en liten boll som studsar runt i ett rum fyllt med andra små bollar. Den lilla bollen rör sig slumpmässigt och ändrar riktning med varje studs. Detta liknar hur gaspartiklar rör sig.
