c =q / (m * Δt)
Där:
* c är den specifika värmekapaciteten (mätt i j/g ° C eller cal/g ° C)
* q är mängden värmeenergi som absorberas eller frigörs av ämnet (mätt i joules eller kalorier)
* m är ämnets massa (mätt i gram)
* ΔT är förändringens förändring av temperaturen (mätt i ° C)
Så här hittar du den specifika värmekapaciteten experimentellt:
1. Värm ämnet: Du kan värma ämnet med en värmekälla som en Bunsen -brännare eller en varmplatta.
2. Mät den initiala temperaturen: Använd en termometer för att registrera den initiala temperaturen på ämnet innan du värmer.
3. Mät den slutliga temperaturen: Efter uppvärmningen av ämnet, registrera den slutliga temperaturen som den når.
4. Beräkna förändringen i temperatur (ΔT): Subtrahera den initiala temperaturen från den slutliga temperaturen.
5. Beräkna mängden värmeenergi (Q): Du kan använda en kalorimeter (en enhet som mäter värmeväxling) för att bestämma mängden värme som absorberas eller frigörs av ämnet. Alternativt, om du känner till värmekällans kraft och den tid den applicerades, kan du beräkna Q med hjälp av formeln Q =Power * Time.
6. Mät massan (m) i ämnet.
7. Anslut värdena till formeln: Använd de värden du har samlat in för Q, M och ΔT för att beräkna den specifika värmekapaciteten (c) för ämnet.
Exempel:
Anta att du värmer 100 gram vatten från 20 ° C till 30 ° C, och du bestämmer att vattnet absorberade 4184 joules värmeenergi.
* Q =4184 J
* m =100 g
* ΔT =30 ° C - 20 ° C =10 ° C
Använda formeln:
C =Q / (M * ΔT) =4184 J / (100 g * 10 ° C) = 4,184 J / g ° C
Detta är den specifika värmekapaciteten för vatten.
Obs:
* Den specifika värmekapaciteten för ett ämne varierar beroende på ämnets tillstånd (fast, vätska eller gas).
* Det är viktigt att kontrollera variabler som värmeförlust till omgivningen för att få exakta resultat.
