Här är varför:
* löslighet är baserad på molekylstruktur: Ett substans löslighet beror på attraktionen mellan dess molekyler och molekylerna i lösningsmedlet.
* Vatten är polärt: Vattenmolekyler har ett positivt och negativt slut (på grund av ojämn delning av elektroner), vilket gör det till ett polärt lösningsmedel. Polära molekyler som sockerarter och salter upplöses väl i vatten eftersom de kan bilda starka attraktioner med vattenmolekylerna.
* fetter är icke-polära: Fetter och oljor består av långa kedjor av kol- och väteatomer, som delar elektroner jämnt. Detta gör dem icke-polära, och de blandas inte bra med vatten.
* "som upplöses som": Den allmänna regeln är att polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel, och icke-polära ämnen upplöses i icke-polära lösningsmedel.
Exempel:
* olja och vatten: Olja är icke-polär och blandas inte med vatten (vilket är polärt).
* socker och vatten: Socker är polärt och upplöses lätt i vatten.
Undantag:
* amfipatiska molekyler: Vissa molekyler har både polära och icke-polära delar. Dessa molekyler kan fungera som "broar" mellan vatten och fett, vilket gör att de kan blandas i viss utsträckning. Exempel inkluderar tvål och tvättmedel.
* miceller: Amfipatiska molekyler kan bilda strukturer som kallas miceller i vatten. Molekylernas icke-polära svansar kluster ihop, medan de polära huvuden vetter utåt och interagerar med vattenmolekylerna. Detta gör att fetter och oljor kan hängas upp i vatten.
Sammanfattningsvis: Även om vissa ämnen kan vara lösliga i både vatten och fett i liten utsträckning, kan de inte vara riktigt lösliga i båda samtidigt.
