* molekylgeometri: NBR3 har en trigonal pyramidform. Detta beror på att kväveatomen har tre bindningspar och ett ensamt par elektroner.
* Elektronegativitetsskillnad: Brom är mer elektronegativ än kväve. Detta innebär att bromatomerna drar de delade elektronerna i N-BR-bindningarna närmare sig själva, vilket skapar partiella negativa laddningar (5-) på bromatomerna och en partiell positiv laddning (5+) på kväveatomen.
* dipolmoment: De enskilda bindningsdipolerna (från de polära N-BR-bindningarna) avbryter inte varandra på grund av molekylens asymmetriska form. De skapar ett netto dipolmoment och pekar mot bromatomerna.
Därför har NBR3 ett permanent dipolmoment , vilket gör det till en polär molekyl .
