Här är varför:

* polära molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket resulterar i en partiell positiv laddning i ena änden av molekylen och en partiell negativ laddning i den andra änden. Detta skapar ett dipolmoment.

* icke -polära molekyler har en jämn fördelning av elektroner. Elektronerna delas lika mellan atomerna, vilket resulterar i ingen laddning av laddning.

Här är några viktiga egenskaper hos icke -polära molekyler:

* Symmetrisk form: Icke -polära molekyler har ofta en symmetrisk form, som bidrar till jämn fördelning av elektroner.

* Liknande elektronegativitet: Atomerna i en icke -polär molekyl har liknande elektronegativitetsvärden, vilket innebär att de delar elektroner lika.

* Svaga intermolekylära krafter: Icke-polära molekyler har svagare intermolekylära krafter (som London-spridningskrafter) jämfört med polära molekyler, som har starkare krafter som dipol-dipolinteraktioner och vätebindning.

Exempel på icke -polära molekyler:

* CO2 (koldioxid)

* CH4 (metan)

* o2 (syre)

* n2 (kväve)

* H2 (väte)