Här är varför:
* Båda CF 3 Jfr 3 och co 2 är icke -polära molekyler. Detta innebär att de inte har några permanenta dipoler och deras primära intermolekylära interaktioner är Dispersion Forces i London.
* London Dispersionskrafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt en molekyl, vilket skapar tillfälliga dipoler. Dessa tillfälliga dipoler kan sedan inducera dipoler i angränsande molekyler, vilket kan leda till svaga attraktioner.
* Styrkan hos London -spridningskrafter beror på molekylens storlek och form. Större, mer polariserbara molekyler har starkare Dispersion Forces i London.
* Båda CF 3 Jfr 3 och co 2 är relativt små molekyler, men de är båda mycket polariserbara på grund av närvaron av fluoratomer. Detta innebär att de kan uppleva relativt starka Dispersion Forces med London med varandra, vilket gör att de kan lösa upp i varandra.
Andra faktorer att tänka på:
* Tryck: Lösligheten hos gaser i vätskor ökar i allmänhet med tryck. Supercritical Co 2 , som är co 2 Vid ett högt tryck och temperatur är ett vanligt lösningsmedel för icke -polära föreningar.
* Temperatur: Löslighet minskar i allmänhet med ökande temperatur. Det finns emellertid undantag, särskilt när man hanterar superkritiska vätskor.
Sammanfattningsvis: Medan andra intermolekylära krafter kan spela en mindre roll, är den primära kraften som är ansvarig för lösligheten hos CF 3 Jfr 3 I Liquid Co 2 är Dispersion Forces i London.
