* polaritet: Halogener (som fluor, klor, brom och jod) är icke -polära molekyler. Organiska lösningsmedel, som kolväten, är också i allmänhet icke -polära. "Som upplöses som" är en tumregel i kemi, vilket innebär att icke -polära ämnen tenderar att lösa sig i icke -polära lösningsmedel.
* Intermolekylära krafter: Halogener bildar svaga van der Waals -krafter, som är de primära intermolekylära krafterna i organiska lösningsmedel. Vatten, å andra sidan, bildar starka vätebindningar, vilket gör det svårt för icke -polära halogener att lösa upp.
Exempel:
* jod (i2) är lätt löslig i organiska lösningsmedel som hexan, koltetraklorid och dietyleter.
* klor (CL2) är löslig i organiska lösningsmedel som kloroform och koltetraklorid.
Undantag:
* fluor (F2) är extremt reaktiv och kan reagera med många organiska lösningsmedel, vilket gör det mindre troligt att lösa upp på ett enkelt sätt.
Sammanfattningsvis:
Halogener, som är icke -polära, löser sig väl i icke -polära organiska lösningsmedel på grund av liknande intermolekylära krafter. De upplöses i allmänhet inte i polära lösningsmedel som vatten.
