Varför mättad NaCl -lösning?
* saltning ut: Det främsta skälet till att använda en mättad NaCl -lösning (även känd som saltlösning) är att främja saltning . Detta fenomen förlitar sig på principen att salter (som NaCl) minskar lösligheten för organiska föreningar i vatten.
* När du lägger till saltlösning till ett vattenhaltigt skikt som innehåller upplösta organiska föreningar, tvingar den ökade saltkoncentrationen de organiska föreningarna ur vattenfasen och in i den organiska fasen. Detta gör separationen av skikten mer effektiv.
* Minska emulsioner: Saltlösning hjälper också till att minska bildningen av emulsioner. Emulsioner är blandningar av två oblandbara vätskor (som vatten och ett organiskt lösningsmedel) som bildar en molnig, instabil blandning. Brinens höga täthet hjälper till att separera skikten lättare, vilket gör det lättare att ta bort det vattenhaltiga skiktet.
Varför inte bara avjoniserat vatten?
* Begränsad effektivitet: Medan avjoniserat vatten kan hjälpa till att tvätta bort några föroreningar från det organiska skiktet, kommer det inte att vara lika effektivt som saltlösning i att ta bort upplösta organiska föreningar. Avjoniserat vatten "kommer inte att" salt ut "de organiska föreningarna så effektivt.
* Emulsionsbildning: Avjoniserat vatten kan till och med öka sannolikheten för bildning av emulsion, eftersom den lägre vattendensiteten jämfört med det organiska skiktet kan leda till mer blandning och mindre tydlig separering.
Sammanfattningsvis:
Att använda en mättad NaCl -lösning för att tvätta ett organiskt skikt under extraktion är fördelaktigt eftersom:
* Det främjar saltning , vilket leder till ett renare organiskt lager.
* Det hjälper att minska emulsionsbildning , underlätta separationsprocessen.
Avjoniserat vatten ensam är mindre effektivt för dessa ändamål.
