* Elektronegativitet: Brom (BR) är betydligt mer elektronegativ än kol (C) och väte (H). Detta innebär att brom lockar elektroner starkare i C-BR-bindningen.
* polära kovalenta bindningar: C-BR-bindningen är en polär kovalent bindning, med en partiell negativ laddning (5-) på bromatomen och en partiell positiv laddning (5+) på kolatomen.
* molekylgeometri: Molekylen har en tetraedral form. Den polära C-BR-bindningen skapar ett dipolmoment, vilket är ett mått på separationen av laddning inom molekylen. De andra C-H-bindningarna har också dipolmoment, men de är mycket mindre och avbryter varandra.
* Övergripande dipolmoment: Molekylens övergripande dipolmoment pekar mot bromatomen.
Sammanfattningsvis resulterar den polära C-BR-bindningen och molekylgeometri i ett netdipolmoment, vilket gör CH3BR till en polär molekyl.
