* Järn blir belagt med koppar: Du kommer att se en rödbrun beläggning som bildas på järnet. Detta beror på att järn är mer reaktivt än koppar.
* Den blå kopparsulfatlösningen blir blek: Den blå färgen på kopparsulfatlösningen bleknar när kopparjonerna reagerar med järnet.
* Lösningen kan bli något grön: Detta beror på bildandet av järn (II) sulfat, som är en ljusgrön lösning.
Här är varför detta händer:
1. förskjutningsreaktion: Detta är ett klassiskt exempel på en förskjutningsreaktion. En mer reaktiv metall (järn) förskjuter en mindre reaktiv metall (koppar) från sin saltlösning.
2. järnens reaktivitet: Järn är högre på reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att den har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
3. Reaktionsekvationen: Reaktionen kan representeras av följande ekvation:
`` `
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)
`` `
* järn (Fe) reagerar med kopparsulfat (cuso₄) .
* järn (ii) sulfat (feso₄) bildas i lösning.
* koppar (CU) deponeras på järnytan.
Sammanfattningsvis: Järnen förskjuter koppar från kopparsulfatlösningen, bildar järn (II) sulfat och orsakar en rödbrun kopparbeläggning på järnet.
