steg:
1. Antag ett 100 g prov: Detta gör att procentsatserna direkt översätts till gram. Till exempel, om en förening är 50% kol, antar du 50 gram kol i ditt 100 gram prov.
2. Konvertera gram till mol: Dela upp massan för varje element med dess molmassa (finns på den periodiska tabellen). Detta ger dig molen för varje element i provet.
3. Hitta det enklaste helnummerförhållandet mellan mol: Dela upp var och en av molvärdena som du beräknade med det minsta mullvadet. Detta ger dig molförhållandet mellan elementen i föreningen.
4. Den empiriska formeln: Det resulterande förhållandet från steg 3 representerar den empiriska formeln, som är det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen.
5. Bestäm molekylformeln:
* Om du känner till föreningens molmassa: Dela molekylmassan med den empiriska formelmassan. Detta ger dig hela numrfaktorn för att multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln för att få molekylformeln.
* Om du inte känner till molmassan: Du kan bara bestämma den empiriska formeln.
Exempel:
Låt oss säga att en förening har visat sig ha följande procentuella sammansättning:
* Kol:40,0%
* Väte:6,7%
* Syre:53,3%
Så här hittar du dess molekylformel:
1. Antag 100 g prov:
* Kol:40,0 g
* Väte:6,7 g
* Syre:53,3 g
2. Konvertera till mol:
* Kol:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol
* Väte:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol
* Syre:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol
3. Hitta enklaste förhållandet:
* Kol:3,33 mol / 3,33 mol =1
* Väte:6,63 mol / 3,33 mol =2
* Syre:3,33 mol / 3,33 mol =1
4. Empirisk formel: Ch₂o
5. Molekylformel: Låt oss säga att den molmassan för föreningen är 180 g/mol.
* Empirisk formelmassa:12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol
* Faktor:180 g/mol/30,03 g/mol =6
* Molekylformel:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆
Viktiga anteckningar:
* Se till att den procentuella kompositionen lägger till 100%.
* Du kan behöva runda mullvadförhållandena till närmaste heltal, men om du är nära ett helt antal, var inte rädd för att runda.
* Denna metod fungerar endast för föreningar som består av två eller flera element.
