* jonisk struktur: Koppar (II) sulfat är en jonisk förening, vilket innebär att den består av positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade sulfatjoner (so₄²⁻). Dessa joner hålls samman i ett styvt, kristallint gitter av starka elektrostatiska krafter.
* Inga kostnadsfria transportörer: I fast tillstånd är jonerna fixerade i sina positioner inom kristallgitteret. De kan inte röra sig fritt, så det finns inga mobila laddningsbärare tillgängliga för att bära en elektrisk ström.
Kontrast detta med det smälta eller upplösta tillståndet:
* smält tillstånd: När koppar (II) sulfat smälts bryts de joniska bindningarna och jonerna blir fria att röra sig. Detta möjliggör rörelse av laddningsbärare och därför elektrisk konduktivitet.
* upplöst tillstånd: I en vattenlösning dissocierar koppar (II) sulfat in i dess joner (Cu²⁺ och So₄²⁻), som är fria att röra sig genom hela lösningen. Denna rörelse av joner möjliggör elektrisk konduktivitet.
Sammanfattningsvis: Frånvaron av fria laddningsbärare i det fasta tillståndet i koppar (II) sulfat är orsaken till dess brist på elektrisk konduktivitet. Jonerna är inlåsta i ett fast läge inom den kristallina strukturen och förhindrar flödet av el.
