Här är varför:
* reaktivitet: Alkali-metaller (grupp 1) och alkaliska jordmetaller (grupp 2) är de mest reaktiva metallerna. Detta beror på deras relativt låga joniseringsenergier och deras tendens att förlora en eller två elektroner respektive att bilda positiva joner.
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller upptar det centrala blocket i det periodiska tabellen. De är mindre reaktiva än alkali- och alkaliska jordmetaller eftersom de har en mer komplex elektronkonfiguration, med elektroner i både D- och S-orbitaler. Detta leder till starkare metallbindning och en lägre tendens att förlora elektroner.
Exempel på övergångsmetaller:
* Järn (Fe)
* Koppar (CU)
* Guld (au)
* Nickel (NI)
* Platinum (PT)
Medan övergångsmetaller i allmänhet är mindre reaktiva än alkali- och alkaliska jordmetaller, finns det undantag. Till exempel kan vissa övergångsmetaller som mangan (MN) vara ganska reaktiva.
