Allmän trend:
* alkaliska jordmetaller (grupp 2): Har högre tätheter än alkalimetaller (grupp 1) inom samma period.
* densitet ökar ner gruppen: Både alkali- och alkaliska jordmetaller visar en ökning av densitet när du flyttar ner gruppen (från Li till CS eller vara till RA).
Skäl för skillnaderna:
1. atomstorlek och antal protoner:
* alkalimetaller: Har större atomradier på grund av färre protoner som drar på sina valenselektroner.
* Alkaliska jordmetaller: Ha en mindre atomradier på grund av att den extra protonen drar på sina valenselektroner. Denna starkare attraktion leder till en tätare förpackning av atomer.
2. Antal valenselektroner:
* alkalimetaller: Har en valenselektron.
* Alkaliska jordmetaller: Har två valenselektroner. Den ytterligare elektronen bidrar till en starkare metallbindning, vilket resulterar i en tätare struktur.
Exempel:
* litium (LI): Densitet =0,534 g/cm³
* beryllium (vara): Densitet =1,85 g/cm³
Båda elementen är under samma period, men Beryllium, den alkaliska jordmetallen, är mycket tätare på grund av de skäl som beskrivs ovan.
Slutsats:
Den högre densiteten för alkaliska jordmetaller jämfört med alkalimetaller under samma period beror främst på deras mindre atomstorlek, starkare metallbindning och större antal protoner i deras kärnor.
