Allmänna egenskaper:
* Plats på det periodiska tabellen: Grupp 2, andra kolumnen från vänster.
* metalliska egenskaper: De är alla glänsande, silvervita och mycket reaktiva metaller.
* Elektropositivitet: De har en stark tendens att förlora två elektroner för att bilda katjoner med en +2 -laddning. Detta gör dem mycket reaktiva.
* reaktivitet: De är mer reaktiva än alkalimetaller men mindre reaktiva än övergångsmetallerna.
* reducerande agenter: På grund av deras starka tendens att förlora elektroner fungerar de som starka reducerande medel i kemiska reaktioner.
Specifika egenskaper:
* smält- och kokpunkter: Har relativt höga smält- och kokpunkter och ökar ner gruppen.
* densitet: Har måttliga tätheter, ökar gruppen.
* Hårdhet: De är relativt mjuka metaller.
* Elektrisk konduktivitet: Bra ledare av el.
* Termisk konduktivitet: Bra värmeledare.
Reaktioner:
* Reaktion med vatten: Reagerar lätt med vatten och producerar vätgas och motsvarande metallhydroxid. Reaktionen blir mer kraftfull när du går ner i gruppen.
* Reaktion med syre: Reagerar med syre för att bilda oxider och vissa formperoxider.
* Reaktion med syror: Reagerar kraftigt med syror för att bilda salter och vätgas.
Användningar:
* Kalcium: Används i konstruktionsmaterial (cement, murbruk), som ett reducerande medel i metallurgi och vid tillverkning av legeringar.
* magnesium: Används i lätta legeringar, i fyrverkerier och i produktion av magnesiumoxid, ett eldfast material.
* barium: Används i pyroteknik, i röntgenavbildning och som en komponent i bariumsulfat, som används i medicinsk avbildning.
Exempel på alkaliska jordmetaller:
* Beryllium (vara)
* Magnesium (mg)
* Kalcium (CA)
* Strontium (SR)
* Barium (BA)
* Radium (RA)
Viktig anmärkning: Reaktiviteten hos alkaliska jordmetaller ökar när du rör dig ner i gruppen. Detta beror på ökningen av atomradie och minskningen av joniseringsenergi.
