Här är den balanserade kemiska ekvationen:
na₂hpo₄ (aq) + cacl₂ (aq) → cahpo₄ (s) + 2nacl (aq)
Här är vad som händer:
* reaktanter:
* Na₂hpo₄ upplöstes i vatten och bildar natrium- och vätefosfatjoner (Na⁺ och Hpo₄²⁻).
* CaCl₂ är också upplöst i vatten och bildar kalcium- och kloridjoner (Ca²⁺ och Cl⁻).
* Produkter:
* cahpo₄ (kalciumvätefosfat) fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* NaCl (natriumklorid) förblir upplöst i lösningen.
Förklaring:
Reaktionen inträffar eftersom kalciumjoner (Ca²⁺) från CaCl₂ kombineras med vätefosfatjoner (Hpo₄²⁻) från Na₂hpo₄ för att bilda den olösliga föreningen Cahpo₄. Detta resulterar i utfällning av kalciumvätefosfat, vilket lämnar natriumklorid i lösningen.
Obs: Lösligheten för CAHPO₄ beror på lösningens pH. Det anses i allmänhet vara något lösligt, men i närvaro av överskott av Ca²⁺ -joner kan det bilda en mer olöslig kalciumfosfatförening (Ca₃ (PO₄) ₂).
