Förstå kokpunkttrender
* Molekylvikt: Större molekyler har i allmänhet högre kokpunkter eftersom de har fler elektroner och starkare London -spridningskrafter.
* vätebindning: Alkoholer kan bilda starka vätebindningar, vilket avsevärt ökar kokpunkterna.
* grenning: Förgrening i en molekyl minskar ytan, minskar Dispersionskrafter i London och sänker kokpunkter.
låt oss analysera
* hexan (C6H14): En icke -polär alkan med en kokpunkt på 69 ° C.
* Alkoholer: De har en -OH -grupp som kan vätebindning.
Jämförelse av alkoholer
* metanol (CH3OH): Minsta alkohol, låg kokpunkt.
* etanol (C2H5OH): Något större, högre kokpunkt.
* propanol (C3H7OH): Ännu större, högre kokpunkt.
* butanol (C4H9OH): Större fortfarande, högre kokpunkt.
Svaret
Kokpunkterna på alkoholer ökar när kolkedjelängden ökar. Eftersom hexan är en relativt liten molekyl måste vi leta efter en liten alkohol.
etanol (C2H5OH) har en kokpunkt på 78 ° C, som är närmast kokpunkten för hexan (69 ° C).
Viktig anmärkning: Medan etanol är närmast är det fortfarande viktigt att komma ihåg att vätebindning avsevärt ökar kokpunkterna på alkoholer jämfört med icke -polära alkaner som hexan.
