Här är varför:
* kalium (k) är en metall i grupp 1 i den periodiska tabellen. Den har en valenselektron, som den lätt förlorar för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* brom (Br) är en icke -metall i grupp 17. Den har sju valenselektroner och behöver en till för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
När kalium och brom reagerar förlorar kalium sin valenselektron och bildar en positivt laddad kaliumjon (K+). Brom får denna elektron och bildar en negativt laddad bromidjon (BR-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning. Denna joniska bindning resulterar i bildning av kaliumbromid (KBR), ett vitt kristallint fast ämne.
