* empirisk formel: Den empiriska formeln visar det enklaste hela numrförhållandet mellan atomer i en förening. C₂H₅ är den empiriska formeln för flera olika molekyler.
* molekylformel: Molekylformeln visar det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.
För att räkna ut molekylformeln behöver du Molmassa av föreningen.
Så här fungerar det:
1. Beräkna den empiriska formelmassan:
* C:2 atomer * 12,01 g/mol =24,02 g/mol
* H:5 atomer * 1,01 g/mol =5,05 g/mol
* Totalt:24,02 + 5,05 =29,07 g/mol
2. Dela upp den molmassan på föreningen med den empiriska formelmassan. Detta ger dig ett helt nummer (eller nära ett helt nummer).
3. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med antalet du beräknade i steg 2. Detta ger dig molekylformeln.
Exempel:
Låt oss säga att den molmassan för föreningen är 58,14 g/mol.
1. Empirisk formelmassa =29,07 g/mol
2. 58,14 g/mol/29,07 g/mol =2
3. C₂H₅ * 2 = C₄H₁₀
Därför, om den molmassan på föreningen är 58,14 g/mol, är molekylformeln c₄h₁₀ (butan).
