Här är en uppdelning:
* kväves elektroniska konfiguration: Kväve har 5 valenselektroner. För att bilda fem obligationer skulle den behöva utöka sin oktett för att rymma 10 elektroner. Kväve utvidgar emellertid inte sin oktett utöver åtta elektroner. Detta beror på att 2p -orbitalerna är de enda som är tillgängliga för bindning, och de kan bara ha högst åtta elektroner.
* steriskt hinder: Även om kväve kunde utöka sin oktet, skulle de fem fluoratomerna vara extremt trånga runt kväveatomen. Detta allvarliga steriska hinder skulle göra molekylen mycket instabil och sannolikt att sönderdelas.
Alternativa föreningar:
Medan NF5 inte är stabilt, finns det andra kvävefluorider, som kväve trifluorid (NF3), vilket är en stabil förening.
Sammanfattningsvis: Kväve pentafluorid är inte en livskraftig förening på grund av begränsningar i kväves elektroniska konfiguration och betydande steriskt hinder.
