* ammoniakkoncentration: PH för ammoniaklösning beror på koncentrationen av ammoniak (NH₃) i vattnet. "Pund per gallon" beskriver vikt, inte koncentration.
* Jämvikt: Ammoniak i vatten finns i jämvikt med dess konjugatsyra, ammoniumjon (NH₄⁺):
* Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + Oh⁻ (aq)
* ph och jämvikt: Positionen för denna jämvikt bestämmer koncentrationen av hydroxidjoner (OH⁻), vilket i sin tur bestämmer pH.
Här är vad du behöver veta:
* Högre ammoniakkoncentration: En högre koncentration av ammoniak i vatten kommer att förändra jämvikten till höger, öka hydroxidjonkoncentrationen och resultera i ett högre pH (mer grundläggande).
* lägre ammoniakkoncentration: En lägre koncentration av ammoniak kommer att förändra jämvikten till vänster, minska hydroxidjonkoncentrationen och resultera i ett lägre pH (mindre basisk).
För att beräkna pH för ammoniaklösning:
1. Du måste känna till koncentrationen av ammoniak (NH₃) i lösningen. Detta uttrycks vanligtvis i molaritet (mol per liter) eller viktprocent.
2. Använd jämviktskonstanten (KB) för ammoniak för att beräkna hydroxidjonkoncentrationen.
3. Beräkna pH med användning av formeln pH =-log [H⁺] eller POH =-Log [OH⁻] och förhållandet pH + POH =14.
Exempel:
Låt oss säga att du har en lösning som är 10% ammoniak i vikt (ungefär 1,4 m ammoniak). Med hjälp av KB för ammoniak och jämviktsreaktionen kan du beräkna pH, som skulle vara cirka 11,6.
Sammanfattningsvis:
* Du kan inte direkt konvertera PPG till pH.
* PH för ammoniaklösningar beror på * koncentrationen * av ammoniak, inte bara dess vikt.
* Du måste känna till koncentrationen av ammoniak för att beräkna pH.
