Här är varför:

* icke -metaller Ha en hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.

* kovalenta obligationer Involvera delning av elektroner mellan atomer.

* Eftersom båda icke -metallerna har ett starkt drag på elektroner, är de troligtvis att dela elektroner snarare än en helt överföring av en elektron till den andra (vilket är vad som händer i jonbindningar).

Exempel på kovalenta bindningar mellan icke -metaller:

* Syre (O2) - Dubbel kovalent bindning

* Vatten (H2O) - Enstaka kovalenta bindningar

* Koldioxid (CO2) - Dubbla kovalenta bindningar

* Metan (CH4) - Enstaka kovalenta bindningar