Reaktionen:
SNO₂ (S) + 2 H₂ (G) → SN (S) + 2 H₂O (G)
Förklaring:
* tenn (iv) oxid (SNO₂): Detta är tennsoxiden, där tenn har ett +4 oxidationstillstånd.
* vätgas (H₂): Detta är ett reducerande medel, vilket innebär att det donerar elektroner till andra ämnen.
* tenn (SN): Tennet reduceras från ett +4 -oxidationstillstånd till ett 0 oxidationstillstånd, och bildar fast elemental tenn.
* Vattenånga (H₂O): Väte oxideras från ett 0 oxidationstillstånd till ett +1 oxidationstillstånd, och bildar vattenmolekyler.
balansera ekvationen:
Ekvationen är redan balanserad, vilket innebär att antalet atomer för varje element är detsamma på båda sidor.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion kräver att värmen fortsätter.
* Reaktionen är ett klassiskt exempel på en redoxreaktion, där ett ämne oxideras (förlorar elektroner) medan en annan reduceras (får elektroner).
Låt mig veta om du har några andra kemifrågor!
