Förstå egenskaperna
* löslighet: Natriumklorid (bordsalt) är mycket lösligt i vatten, medan kalciumkarbonat är praktiskt taget olösligt.
* Reaktion med syra: Kalciumkarbonat reagerar med syror (som saltsyra) för att producera koldioxidgas, vatten och ett lösligt kalciumsalt.
separationsmetod
1. upplösning: Tillsätt vatten i blandningen av natriumklorid och kalciumkarbonat. Natriumkloriden kommer att lösas upp, medan kalciumkarbonatet kommer att förbli olöst som ett fast ämne.
2. filtrering: Filtrera blandningen genom ett filterpapper. Det fasta kalciumkarbonatet kommer att fångas på filterpapperet, medan natriumkloridlösningen kommer att passera.
3. EVDAPNING: Värm försiktigt natriumkloridlösningen för att avdunsta vattnet. När vattnet förångas kommer natriumkloridkristallerna att lämnas kvar.
kemisk metod (valfritt)
Om du också behöver återställa kalciumkarbonatet kan du använda en kemisk metod:
1. Reaktion med syra: Tillsätt en utspädd lösning av saltsyra (HCl) till kalciumkarbonatet. Detta kommer att göra att kalciumkarbonatet reagerar, vilket producerar koldioxidgas, vatten och kalciumklorid (CaCl2).
2. EVDAPORATION: Värm lösningen för att avdunsta vattnet och lämna bakom fast kalciumklorid.
3. Utfällning: Tillsätt en lösning av natriumkarbonat (Na2CO3) till kalciumkloridlösningen. Detta kommer att fälla ut kalciumkarbonat (Caco3) som ett fast ämne.
4. Filtrering: Filtrera blandningen för att separera det fasta kalciumkarbonatet från lösningen.
Obs:
* Den kemiska metoden är mer komplex men låter dig återvinna både natriumklorid- och kalciumkarbonatet.
* Var försiktig när du hanterar syror. Använd lämpliga säkerhetsutrustning och arbeta i ett väl ventilerat område.
Låt mig veta om du har fler frågor.
