al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6naOH (aq) → 2al (OH) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)
Här är en uppdelning av reaktionen:
* reaktanter:
* aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) :En löslig jonisk förening.
* natriumhydroxid (NaOH) :En löslig jonisk förening.
* Produkter:
* aluminiumhydroxid (Al (OH) ₃) :En olöslig vit fällning.
* natriumsulfat (na₂so₄) :En löslig jonisk förening.
Förklaring:
Denna reaktion är en dubbelförskjutningsreaktion Där katjonerna och anjonerna på reaktanterna byter plats. Aluminiumjoner (Al³⁺) från aluminiumsulfatreagerar med hydroxidjoner (OH⁻) från natriumhydroxid för att bilda fällningen aluminiumhydroxid. De återstående jonerna, natrium (Na⁺) och sulfat (so₄²⁻), kombineras för att bilda det lösliga natriumsulfatet.
balansera ekvationen:
Ekvationen balanseras genom att säkerställa att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.
* aluminium (AL): 2 på båda sidor
* svavel (er): 3 på båda sidor
* syre (O): 12 på båda sidor
* natrium (na): 6 på båda sidor
* väte (h): 6 på båda sidor
Denna balanserade ekvation representerar reaktionens stökiometri, vilket indikerar proportionerna av reaktanter och produkter.
