Här är varför:

* Struktur: No₂ har en böjd eller V-formad molekylgeometri.

* hybridisering: Den centrala kväveatomen genomgår SP² -hybridisering, vilket resulterar i tre hybrid orbitaler.

* ensam par: Kväveatomen har ett ensamt par av elektroner som avvisar de bindande elektronparen, vilket gör att bindningsvinkeln är något mindre än de perfekta 120 graderna av en trigonal plan geometri.

Den exakta bindningsvinkeln påverkas något av resonansstrukturerna för NO₂ och interaktionen mellan det ensamma paret med π -systemet, men det förblir i allmänhet cirka 134 grader.