* Elektronegativitet: Fluor är mycket elektronegativt (vilket innebär att det lockar elektroner starkt) och svavel är mindre elektronegativ. Skillnaden i elektronegativitet mellan svavel och fluor är betydande, men inte tillräckligt stor för att bilda jonbindningar.
* delningselektroner: Kovalenta bindningar bildas när atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. I SF 2 , Svavelatomen delar elektroner med var och en av de två fluoratomerna och skapar en stabil molekyl.
Nyckelpunkter:
* joniska obligationer: Form när det är en stor skillnad i elektronegativitet, vilket resulterar i att en atom helt tar en elektron från en annan. Detta skapar joner med motsatta laddningar som lockar varandra.
* kovalenta obligationer: Form när atomer delar elektroner. Delningen kan vara lika (icke -polär kovalent) eller ojämlik (polär kovalent), beroende på skillnaden i elektronegativitet.
Sedan SF 2 Involverar delning av elektroner mellan svavel och fluor, den har kovalenta bindningar.
