* kovalenta obligationer Involvera delning av elektroner mellan atomer. Dessa bindningar är mycket starka och kräver en betydande mängd energi att bryta.
* vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har ett positivt och negativt slut. Denna polaritet tillåter den att lösa upp många joniska föreningar och vissa polära kovalenta föreningar genom att interagera med sina laddningar.
* joniska obligationer bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. Medan dessa bindningar är starka, kan de störas av vattenmolekyler eftersom de positiva och negativa ändarna av vatten kan interagera med jonerna, vilket försvagar den joniska bindningen.
* vätebindningar är en typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och ett elektronpar i den intilliggande molekylen. Dessa är relativt svaga band men spelar en viktig roll i Water's egenskaper.
Sammanfattningsvis: Medan vatten kan störa jon- och vätebindningar, har det i allmänhet inte tillräckligt med energi för att bryta de starka kovalenta bindningarna inom molekyler.
Exempel: Tänk på bordsalt (NaCl). Den joniska bindningen mellan natrium (Na+) och klorid (Cl-) störs vid upplöst i vatten. Den kovalenta bindningen inom vattenmolekylen (H2O) förblir emellertid intakt.
