* Reaktionen: Vi måste känna till den fullständiga kemiska reaktionen som involverar bariumklorid. Till exempel:
* Reaktion 1: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 naCl (aq)
* Reaktion 2: Bacl₂ (aq) + h₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 hcl (aq)
* Den begränsande reaktanten: Om vi vet reaktionen måste vi också veta mängden av den andra reaktanten (som natriumsulfat eller svavelsyra) för att bestämma den begränsande reaktanten. Den begränsande reaktanten avgör hur mycket produkt som kan bildas.
Så här löser du problemet när du har fullständig information:
1. Balansera den kemiska ekvationen: Se till att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.
2. Identifiera molförhållandet: Den balanserade ekvationen kommer att visa förhållandet av mol bariumklorid och mol av bariumsulfat.
3. Beräkna mol bariumsulfat: Med användning av molförhållandet från steg 2 och de givna molen av bariumklorid beräknar mullvad med producerad bariumsulfat.
Exempel med reaktion 1:
1. Balanserad ekvation: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (s) + 2 naCl (aq)
2. MOLE RATIO: Ekvationen visar 1 mol bacl₂ producerar 1 mol Baso₄.
3. mol Baso₄: Eftersom förhållandet är 1:1 kommer 0,100 mol Bacl₂ att producera 0,100 mol av Baso₄.
