Förstå konduktivitet

* joniska föreningar: Joniska föreningar är utmärkta ledare när de är smälta eller upplösta i vatten eftersom deras joner är fria att röra sig och bära en elektrisk ström.

* kovalenta föreningar: Kovalenta föreningar utför i allmänhet inte elektricitet i deras rena vätska eller smälta tillstånd. Detta beror på att de finns som molekyler, inte joner.

Analysera föreningarna

Låt oss undersöka varje förening:

1. i₂ (jod): Icke-polär kovalent, dålig ledare.

2. h₂s (vätesulfid): Polar kovalent, dålig ledare.

3. Ash₃ (Arsine): Polar kovalent, dålig ledare.

4. sih₄ (silan): Icke-polär kovalent, dålig ledare.

5. h₂se (väteselenid): Polar kovalent, dålig ledare.

6. h₂te (väte telluride): Polar kovalent, dålig ledare.

7. baf₂ (bariumfluorid): jonisk förening , Utmärkt ledare när det är smält.

8. geh₄ (Germane): Icke-polär kovalent, dålig ledare.

9. nh₃ (ammoniak): Polar kovalent, dålig ledare.

10. Cl₂ (klor): Icke-polär kovalent, dålig ledare.

Slutsats

Den bästa ledaren i dess rena vätska eller smälta tillstånd är baf₂ (bariumfluorid) . Detta beror på att det är en jonisk förening, och dess joner kommer att vara fritt att röra sig och bära en elektrisk ström när föreningen är smält.