Här är varför:
* polaritet: Syre, kväve och fluor är mycket elektronegativa element. Detta innebär att de lockar elektroner starkt i en kovalent bindning. När de binds med väte dras elektronerna närmare syre, kväve eller fluoratom, vilket skapar en partiell negativ laddning på den atomen och en partiell positiv laddning på väteatomen.
* vätebindning: Den partiella positiva laddningen på väteatomen i en molekyl kan lockas till den partiella negativa laddningen på syre, kväve eller fluoratom i en angränsande molekyl. Denna elektrostatiska attraktion kallas en vätebindning.
Exempel:
* vatten (H₂O): Vätebindningar bildas mellan väteatomerna i en vattenmolekyl och syreatomen i en annan vattenmolekyl.
* ammoniak (NH₃): Vätebindningar bildas mellan väteatomerna i en ammoniakmolekyl och kväveatomen i en annan ammoniakmolekyl.
* vätefluorid (HF): Vätebindningar bildas mellan väteatomen i en vätefluoridmolekyl och fluoratomen i en annan vätefluoridmolekyl.
Vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är avgörande i många biologiska och kemiska processer, till exempel:
* håller DNA -strängar tillsammans.
* stabiliserande proteinstruktur.
* Kontrollera vattenegenskaperna.
