• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många mol koldioxid kan produceras från 54 g syre?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    Förbränningen av ett kolväte (som metan, CH4) producerar koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Den balanserade ekvationen för förbränning av metan är:

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    2. Bestäm molförhållandet:

    Den balanserade ekvationen berättar att 2 mol syre (O2) krävs för att producera 1 mol koldioxid (CO2).

    3. Konvertera gram syre till mol:

    * Hitta den molmassan av syre (O2):16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O2)

    * Dela in syremassan med dess molmassa:54 g / 32 g / mol =1,69 mol O2

    4. Beräkna mol CO2:

    * Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:1,69 mol O2 * (1 mol CO2 / 2 Mol O2) =0,845 mol CO2

    Därför kan 54 gram syre producera 0,845 mol koldioxid.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com