1. dissociation: HCl, en kovalent förening, dissocierar till dess beståndsdelar, H⁺ och Cl⁻, i närvaro av vatten. Detta beror på den polära naturen hos vattenmolekyler, som kan dra h⁺jonen bort från kl.
2. solvation: Cl⁻jonerna omges sedan av vattenmolekyler och bildar ett solvationsskal. De delvis positiva väteatomerna av vattenmolekyler lockas till den negativa laddningen av kloridjonen och bildar ett hydratiseringsskal runt den.
3. gratis jon: Kloridjonen är nu fri att röra sig i lösningen, vilket bidrar till de sura egenskaperna hos saltsyra.
I huvudsak är kloridjonen i saltsyra:
* negativt laddad: Det har en enda negativ laddning.
* solvated: Det är omgivet av vattenmolekyler.
* gratis: Den kan röra sig självständigt i lösningen.
Denna solvation och fria rörelse av kloridjoner bidrar till egenskaperna hos saltsyra, såsom dess konduktivitet och förmåga att reagera med andra ämnen.
