Här är varför:
* Låga joniseringsenergier: Dessa metaller förlorar lätt sina yttersta elektroner för att bilda positiva joner. Denna enkelhet att förlora elektroner är det som definierar deras reaktivitet.
* Stark reducerande agenter: De är starka och reducerar medel, vilket innebär att de lätt donerar elektroner till andra ämnen.
* reaktivitet ökar i gruppen: När du flyttar ner i gruppen är de yttersta elektronerna längre från kärnan och lättare att ta bort, vilket leder till ökande reaktivitet.
Exempel:
* litium (LI), natrium (Na), kalium (k), rubidium (RB), cesium (CS) (Grupp 1)
* beryllium (BE), magnesium (mg), kalcium (CA), strontium (SR), barium (BA) (Grupp 2)
Obs: Dessa metaller är mycket reaktiva och måste hanteras med försiktighet. De reagerar våldsamt med vatten och luft och lagras ofta i olja eller inerta atmosfärer.
