1. Balanserad kemisk ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen är:

2fe + 3s → fe₂s₃

2. Konvertera gram svavel till mol:

* Hitta den molmassan av svavel (er):32,06 g/mol

* Dela upp massan av svavel med dess molmassa:

48,0 g S / 32,06 g / mol =1,497 mol S

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar ett 2:3 -molförhållande mellan Fe och S.

* För varje 3 mol s behöver vi 2 mol Fe.

* Beräkna mullvad med Fe behövs:(1.497 mol S) * (2 mol Fe / 3 mol s) =0,998 mol Fe

4. Konvertera mol järn till gram:

* Hitta den molmassan av järn (Fe):55.845 g/mol

* Multiplicera Moles of Fe med dess molmassa:

(0,998 mol Fe) * (55,845 g/mol) =55,7 g Fe

Svar: Du behöver ungefär 55,7 gram järn att reagera helt med 48,0 gram svavel.