1. Elektronöverföring:
* natrium (na) , en alkalimetall, har en valenselektron i sitt yttersta skal. Den förlorar lätt denna elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gas neon (NE).
* brom (Br) , en halogen, har sju valenselektroner. Den behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil konfiguration som den ädla gas Krypton (KR).
2. Bildning av joner:
* natrium (na) Förlorar sin valenselektron och blir en positivt laddad jon som kallas en natriumkation (Na+) .
* brom (Br) Vinner elektronen från natrium och blir en negativt laddad jon som kallas en bromidanjon (Br-) .
3. Elektrostatisk attraktion:
* De motsatta laddade jonerna (Na+ och BR-) lockas nu till varandra på grund av elektrostatiska krafter. Denna attraktion är mycket stark och håller jonerna ihop i en styv, kristallin struktur.
4. Bildning av natriumbromid (NABR):
* Den resulterande föreningen, natriumbromid (NABR) , är ett vitt kristallint fast ämne. Det bildas genom den starka elektrostatiska attraktionen mellan natriumkatjonerna och bromidanjoner.
Nyckelpunkter:
* jonisk bindning involverar överföring av elektroner, till skillnad från kovalent bindning som involverar elektrondelning.
* Bildningen av joner är väsentlig för bildning av joniska föreningar.
* Den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner är drivkraften bakom bildningen av joniska föreningar.
