1. Initial koncentration av HCl:

* Det initiala pH på 4 motsvarar en vätejonkoncentration ([H+]) på 10^-4 M (eftersom pH =-log [H+]).

2. Mol av HCl tillagd:

* Du tillsatte 0,003 mol HCl till 1 L lösning, vilket gjorde koncentrationen av tillsatt HCl 0,003 M.

3. Totala mol H+:

* Eftersom HCl helt dissocierar bidrar den tillsatta HCl 0,003 mol H+ till lösningen.

* Den initiala lösningen innehöll redan 10^-4 mol H+ per liter (beräknat från pH).

4. Ny total koncentration av H+:

* Tillsätt mol H + från den initiala lösningen och den tillsatta HCl:(10^-4) + 0,003 =0,0031 mol/L

5. Nytt pH:

* Beräkna det nya pH med hjälp av formeln:pH =-log [H+]

* pH =-log (0,0031) ≈ 2,51

Därför är det nya pH för lösningen efter tillsats av 0,003 mol HCl cirka 2,51.