• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    I den fullständiga förbränningen av C3H8O3, hur många mullvadens koldioxid produceras när 23,0 g bränn?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    C₃H₈O₃ + 4 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

    Denna ekvation berättar att för varje mol av C₃h₈o₃ som bränner produceras 3 mol CO₂.

    2. Beräkna den molmassan för C₃H₈O₃:

    * C:12,01 g/mol * 3 =36,03 g/mol

    * H:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

    * O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol

    * Total molmassa:36,03 + 8,08 + 48,00 =92,11 g/mol

    3. Konvertera gram C₃h₈o₃ till mol:

    * Mol =gram / molmassa

    * Mol =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol C₃H₈O₃

    4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol co₂:

    * Från ekvationen:1 mol C₃H₈O₃ producerar 3 mol co₂

    * Molar Co₂ =0,250 mol C₃H₈O₃ * (3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈O₃) =0,750 mol Co₂

    Därför produceras 0,750 mol koldioxid när 23,0 g C₃H₈O₃ -brännskador.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com