Hydrogenjonkoncentrationen skulle minska.

Förklaring:

* Starka syror: Starka syror joniserar helt i lösning, vilket innebär att de frisätter alla sina vätejoner (H+) i lösningen.

* hydroxidjoner: Hydroxidjoner (OH-) är baskomponenten i vatten. De är starka baser.

* neutralisering: När en stark syra och en stark basreagerar, neutraliserar de varandra. Detta betyder att vätejonerna (H+) från syran reagerar med hydroxidjonerna (OH-) från basen för att bilda vatten (H2O).

Reaktion:

H + (från syra) + OH- (från basen) → H2O

Resultat:

* Tillsatsen av hydroxidjoner kommer direkt att konsumera vätejoner i lösningen, vilket minskar deras koncentration.

* Eftersom syran och basen reagerar i ett 1:1 -förhållande, om du lägger till ett lika antal hydroxidjoner till vätejoner, kommer lösningen att bli neutral.

* Om du lägger till fler hydroxidjoner än vätejoner kommer lösningen att bli grundläggande.

Viktig anmärkning: Det slutliga pH för lösningen beror på den initiala koncentrationen av den starka syran och mängden hydroxidjoner tillsatta.