* reaktivitetstrend: Halogener (grupp 17) blir mindre reaktiva när du flyttar ner i gruppen. Detta beror på att de yttersta elektronerna är längre från kärnan, vilket gör det svårare att få en elektron för att bilda en negativ jon.
* klor kontra brom: Klor är mer reaktivt än brom. Detta innebär att klor har en starkare tendens att få elektroner och bilda negativa joner (Cl-) jämfört med brom.
* förskjutningsreaktion: När klor tillsätts till en kaliumbromidlösning, förflyttar de mer reaktiva kloratomerna de mindre reaktiva bromatomerna.
* Kloratomer får elektroner från bromidjoner (Br-), bildande kloridjoner (Cl-)
* Bromatomer förlorar elektroner och blir elementär brom (BR2).
* Reaktionsekvationen: Den övergripande reaktionen är:
* CL2 (G) + 2KBR (AQ) → 2KCL (AQ) + BR2 (L)
Nyckelpunkter:
* Förskjutningsreaktionen inträffar eftersom klor är mer reaktiv än brom.
* Reaktionen är en enda förskjutningsreaktion.
* Närvaron av kaliumjoner (K+) i lösningen är inte direkt involverad i förskjutningsprocessen. De fungerar helt enkelt som åskådarejoner.
Sammanfattningsvis drivs förskjutningen av brom med klor av klorens högre reaktivitet jämfört med brom. Detta leder till klor som får elektroner och bildar kloridjoner, medan brom tappar elektroner och blir elementär brom.
